TABLA CUANTICA

TABLA CUANTICA DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS

¿Qué es la tabla Cuántica?

Esta tabla sirve para deducir los números cuánticos están clasificados en 4 bloques según la posición de la electro diferencial y los bloques son: S, D, P y F. Los elementos se encuentran también en 3 tipos que se indica en la parte inferior de las clases:

El bloque S y P se le llama elementos representativos y en una tabla periódica será el grupo o Familia A.

Los bloques estarán representados por el grupo I y II respectivamente.

Bloque /e elemento

S1 1 IA.- H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr.

S2 1 IIA.- Be, Mg, Ca, Ca, Sr, Ba y Ra

Estructura de la Tabla Cuántica.

En esta tabla sola hay una igualdad sobre la tabla Periódica que hay periodos, pero en esta tabla existen una serie de subniveles o clases se encuentran en la parte inferior de la tabla y son S, P, D, F y significan:

La S: circular

La P: 3 ochos

La D: 5 ochos

La F: 7 ochos

Después encontramos otra serie de números cuánticos que se encuentran en la parte superior de la tabla y son:

La n: principal

La l: secundario

La m: magnético

La s: spin.

Otro renglón que forma la tabla es el número de electrones que forma el elemento.

Esta tabla su forma de localización es en forma de escalera se busca el elemento que se quiere encontrar después se sube hasta llegar al número que esta hasta al final del renglón objetivo se observa la parte inferior de la tabla que tipo de clase es, ya después se observa la parte superior de la tabla y donde se va encontrar los números cuánticos

TABLA PERIODICA



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1. Origen histórico de la Tabla Periódica de Los Elementos

Los primeros intentos se basaron en ordenar los elementos conocidos según sus propiedades, en especial su masa atómica. A comienzos del siglo XIX el alemán Debereiner desarrollo la Ley de las Triadas, ordenando los elementos en tríos donde el promedio de la masa atómica de dos de ellos correspondía a la del tercero. A mediados de siglo el inglés Newlands planteó la Ley de las Octavas, donde los elementos se ordenaban en grupos de siete ya que el octavo tenía propiedades similares a la del primero.
Hacia fines de la década del sesenta (del 1800) habían sido descubiertos cerca de 80 elementos químicos. La situación era por un lado muy satisfactoria: todas las sustancias vivas y objetos inertes que se encuentran en la naturaleza se comprenden como formadas por moléculas más o menos complicadas, a su vez formadas por combinaciones distintas de átomos.
Las propiedades básicas de los objetos dependen no sólo de cuáles son los elementos que los forman sino de la disposición de estos dentro de la estructura de la materia. Los sólidos, por ejemplo, tienen la propiedad que les da nombre debido a la fuerte interacción de las moléculas que los forman, dispuestas en una red muy estable.
De manera que con menos de una centena de elementos básicos es posible comprender la formación de una infinidad de diversas sustancias. Sin embargo había fuertes razones para desconfiar de la “elementalidad” de los átomos hallados. Por un lado una centena es un número demasiado grande para aceptar su existencia como elementos fundamentales. Este es un concepto más abstracto pero bien afianzado en la comunidad científica, el objetivo máximo de la investigación en esta área de la ciencia es la búsqueda de unos muy pocos (de ser posible sólo uno) componentes elementales de la materia.
Por otro lado, los átomos descubiertos tenían propiedades químicas muy fuertemente relacionadas que llevaron a organizarlos por familias con las mismas características. La obra cumbre de este ordenamiento fue propuesta por Mendeleiev (1869) junto a Meyer, en su célebre Tabla Periódica de Los Elementos, que no sólo sirvió para agruparlos sino también para predecir la existencia de elementos aún no observados. Esta periodicidad de la naturaleza no podía ser casual y debía tener origen en la existencia de una estructura más fundamental aún que los átomos. Mendeleiev nunca comprendió la estructura del átomo, pero su trabajo fue esencial al estimular la investigación para descubrirlo.
Hoy, gracias a los postulados de Rutherford y Bohr, sabemos que la periodicidad de los elementos es en función de su número atómico, y por lo tanto depende de su configuración electrónica.

2. Tabla Periódica de Los Elementos

·         ¿Qué es la Tabla Periódica de Los Elementos?

La Tabla Periódica de Los Elementos es sencillamente el ordenamiento de los elementos químicos según su número atómico, es decir, la cantidad de protones del núcleo de un átomo.
Las propiedades físicas y químicas de un elemento y sus compuestos se relacionan con la posición que ocupa ese elemento en la tabla, la que se divide básicamente en grupos y periodos.
Mendeleiev fue quien la compuso y con ello pudo prever la existencia y las propiedades de elementos desconocidos en su época. El los colocó en orden de acuerdo a su peso atómico y luego las agrupo en filas basado en sus propiedades químicas y físicas, como lo veremos en la siguiente imagen en la actualizada Tabla Periódica, en la que hay nuevos elementos, pero estructura, composición y orden se mantiene de acuerdo a la creación de Mendeleiev.

LA FOTOSINTESIS

La Fotosíntesis es, en la práctica, el único mecanismo del que dispone el mundo viviente para la producción de energía utilizable. Las materias primas en este caso son: energía luminosa, dióxido de Carbono (CO2 ), mientras que los productos finales son el oxígeno y los hidratos de carbono o glúcidos, ambos necesarios para la vida. La fotosíntesis se puede definir como un proceso de transferencia de energía propio de las plantas superiores, algas, y algunas bacterias. Consiste en la asimilación de energía luminosa y su conversión en energía química, la cual se utiliza en la formación de compuestos orgánicos (carbohidratos). Los organismos capaces de realizar la fotosíntesis producen alimentos, cuya energía química es la base de las reacciones metabólicas que sustentan el ciclo vital.

*Fase Luminosa

La energía luminosa que absorbe la clorofila se transmite a los electrones externos de la molécula, los cuales escapan de la misma y producen una especie de corriente eléctrica en el interior del cloroplasto. Luego el electrón suministra energía suficiente para enlazar tres moléculas de ADP (adenosín difosfato) con fósforo (P) intervenido cada proceso por una “visita” al aceptor de vitamina K y al aceptor hierro (Fe). El recorrido de un electrón termina donde inicia -en la hoja- desactivando la clorofila.

*Fase Oscura o ciclo de Calvin

Luego de la fase luminosa comienza el segundo ciclo: la fase oscura. Consiste en la transformación de dióxido de carbono en glucosa y otros carbohidratos, utilizando para ello la energía química de los productos de la fosforilación. Se le llama fase oscura porque no importa que el sol esté irradiando luz, la planta no la utiliza de todos modos. ¿Qué es la clorofila? Esta es una sustancia proteica de composición semejante a la hemoglobina sanguínea, que presta el color verde en las plantas, y se forma bajo la influencia de la luz solar, por fotosíntesis. Interviene descomponiendo el ácido carbónico bajo la influencia de la luz y ocasionando la formación de hidratos de carbono, principalmente el almidón. Es en realidad una mezcla de dos pigmentos verdes y dos amarillos, cuya acción, conjugada permite a la planta aprovechar energía derivada de la luz. La clorofila no se forma cuando la planta no recibe la luz.

El cloroplasto

Orgánulo ovoide de color verde que poseen las células de las plantas autótrofas y que contiene el pigmento llamado clorofila*. Su función es realizar la fotosíntesis*. Está formado por dos membranas, una externa lisa y otra interna con unos pliegues laminares o tilacoides. En el interior se encuentra el estroma, un líquido rico en enzimas.

La hoja

Órgano de las plantas briofitas, pteridofitas y fanerógamas, generalmente plano y simétrico, que crece en los extremos de las ramas o en los tallos y que realiza principalmente las funciones de transpiración y fotosíntesis*.

La raíz

Parte de los vegetales que crece en sentido contrario al tallo y sirve a la planta para absorber los alimentos que le son necesarios

EXPERIMENTO PARA DEMOSTRAR LA FOTOSINTESIS

Materiales:

• Una botella de refresco o soda amarga, preferiblemente de un litro.

• Masilla.

• Una manguerita transparente de ¾ metro de longitud.

• Recipiente plástico transparente con su tapa.

• Hojas de una mata (usamos mata de mango).

• Agua.

• Bombilla eléctrica.

Procedimiento:

Lavamos cuidadosamente las hojas de mango para quitarles polvo y la introducimos en el recipiente plástico, lo llenamos con agua y lo tapamos. Luego, abrimos un orificio en la tapa donde quepa la manguerita la introducimos y llenamos con masilla los espacios vacíos. Abrimos la soda rápidamente para que no se salga el carbono e introducimos el otro extremo de la manguera y rellenamos con masilla los espacios vacíos. Por último, tomamos la bombilla y la ponemos fijamente hacia la planta. En unos 6 ó 7 minutos la planta despedirá burbujas, siendo esto la liberación de oxígeno hacia la atmósfera, o sea la fase culminante de la fase luminosa, lo que quiere decir que se ha cumplido la Fotosíntesis. Importancia del la Fotosíntesis con el medio ambiente. Tal vez hoy día, en un mundo tan desarrollado, que tiene tanta contaminación, el aporte más importante de las plantas (en este caso de la función de Fotosíntesis) es sin duda la purificación del aire en la culminación del proceso, ya que en él, la planta despide oxígeno hacia la atmósfera limpiando un poco toda la contaminación ambiental de humo, tóxicos, etc.

Se resume en la siguiente ecuación:

6H2O + 6CO2 ATP C6H12O6 + 602

Sin embargo, como grupo, nos quedó una pequeña incógnita: ¿Por qué si las plantas purifican el aire entonces hay tanta contaminación? Nuestra única respuesta es que no se equilibra la tala de árboles con el incremento del humo que despiden los automóviles, por ejemplo. Las grandes ciudades son las más contaminadas porque se han eliminado todas las plantas precisamente para construir edificaciones que están estrangulando nuestro ambiente. Como ciudadanos y personas que vivimos en un mismo mundo debemos tomar conciencia sobre esto.

 

QUIMICA

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LA IMPORTANCIA DE LA QUIMICA EN EL MUNDO ACTUAL

Actualmente química tiene una gran relevancia por el enlace científico y tecnológico que tiene las civilizaciones presentes y se ha convertido en una ciencia muy común entre los individuos.

Prácticamente todo lo que nos rodea está constituido por elementos químicos. Por medio de la química, la medicina ha logrado avances totales, como la erradicación de muchas enfermedades mortales; por ejemplo, la polio, tifoidea, y difteria, entre otros.

Aunque la gente no ha realizado estudios específicos sobre esa materia, es frecuente escuchar el siguiente comentario respecto a dos personas que se atraen: “hay química entre las dos”, también es común: “toma dos litros diarios de H2o y tendrás una buena salud[fr1] ”.

PROPIEDADES DE LA MATERIA: EXTENSIVAS E INTENSIVAS FISICAS Y QUIMICAS.

Materia: De acuerdo con la definición dada anteriormente, la química es la ciencia que trata de la naturaleza y composición de la materia y de los cambios que esta experimenta. En esta definición encontramos dos palabras clave: materia y cambios.

Definida de una manera amplia, la materia es cualquier sustancia que tenga masa y ocupe un espacio. De acuerdo con la física relativista la materia tiene cuatro manifestaciones en el universo: masa (que pertenece en la materia), y espacio y tiempo (que son asociados al cambio).

La ley de la gravedad de Newton afirma que todos los objetos del universo atraen a los demás objetos por una fuerza (impulsos) llamada gravedad que depende de la masa de cada objeto[fr2] .

PROPIEDADES GENERALES DE LA MATERIA

Las propiedades de una sustancia pueden dividirse en dos clases. Una de ellas depende de la materia en sí y la otra depende, principalmente del comportamiento de esa materia en presencia de otra. La primera clase de propiedades se les llama propiedades físicas se pueden dividir en dos grupos: las propiedades extensivas y las intensivas.

Estas propiedades, también llamadas extensivas, son aditivas se encuentran presentes en todas las sustancias, pues dependen de la calidad de masa que posee. Ejemplos: la masa, la inercia, el peso, la longitud, el volumen la divisibilidad, etc., las cuales no sirven de mucho para identificar las sustancias[fr3] .

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 [fr1]Este tema habla principalmente de la química ya que es muy importante para nosotros.

 [fr2]Ley de Newton que todos los objetos del universo pueden atraer a los demás objetos por una fuerza.

 [fr3]Las propiedades de una sustancia se pueden dividir en dos clases.